Цитата(Neckro @ 12.12.2013, 9:26)
Дак может не надо всех за идиотов то держать ?
Сделал "новый" продукт напиши нормально что добавил/сделал и что получилось а не тот бред что на листовках.
Все виды углеводородных топлив (бензин, дизельное топливо, газ и т.д), используемых при работе двигателей внутреннего сгорания, являются сложными углеводородными системами. Так бензин представляет собой смесь углеводородов состоящих в основном из предельных 25-61%, непредельных 13-45%, нафтеновых 9-71%, ароматических 4-16% углеводородов с длиной молекулы углеводорода от C 5 до C 10 и числом углеродных атомов от 4-5 до 9-10 со средней молекулярной массой около 100Д. Так же в состав бензина могут входить примеси - серо-, азот- и кислoслoрoдсoдержaщих соединений.
Примеры:
Гекса́н (н-гекса́н) — насыщенный углеводород C6H14, относящийся к классу алканов;
Циклогекса́н — органическое вещество класса циклоалканов. Хим. формула — C6H12 ;
Бензо́л — Простейший ароматический углеводород. Хим. формула — C6H6.
Горение – процесс быстрого высокотемпературного окисления, сочетающий физические и химические явления. Горение состоит из большого числа элементарных окислительно-восстановительных процессов, приводящих к перераспределению валентных электронов между атомами взаимодействующих веществ – цепная реакция. В процессе цепной реакции возникают свободные атомы, радикалы и другие неустойчивые промежуточные соединения, обладающие повышенной химической активностью – активные центры. Реагируя с исходным веществом, активные центры образуют конечные продукты реакции и новые активные промежуточные центры.
Начальный процесс образования активных центров из исходных веществ называется зарождением цепи. Этот процесс всегда идет с поглощением энергии, т.е. является эндотермическим.
Энергетическая сущность химического процесса горения заключается в разрыве старых химических связей в молекулах горючего и кислорода и в образовании новых химических связей в молекулах продуктов сгорания (углекислый газ CO2 и вода H2O). Образование новых связей сопровождается выделением тепла (экзотермический процесс), а разрыв существующих связей может происходить при наличии притока тепла извне (эндотермический процесс).
Разность между выделением и поглощением тепла равна изменению внутренней энергии системы (теплотворная способность топлива). Согласно первому началу термодинамики, часть этой внутренней энергии расходуется на приращение энтальпии веществ (тепловой эффект реакций), а другая часть совершает работу расширения над газообразными продуктами.
Теплота разрыва связей в углеводородах (тыс.ккал/моль) приведена в таблице:
Связь Теплота разрыва (тыс.ккал/моль)
C-H 85.56
C-C 62.77
C=C 101.16
C
=C 128.15
H-H 103.2
Повышения теплотворной способности топлива можно достигнуть за счет предварительного разрыва связей в молекулах горючего (до момента попадания топлива в камеру сгорания двигателя). От количества предварительно разорванных связей зависит величина повышения теплотворной способности топлива, которая может достигать десятки процентов. Разрыв связей осуществляется комплексным кавитационным и ультразвуковым воздействием на углеводородное топливо в области резонансных частот его составляющих.
Используемые материалы:
Википедия (http://ru.wikipedia.org)
Механизм реакции горения (http://www.rosteplo.ru/w/%D0%9C%D0%B5%D1%85%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B7%D0%BC_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8_%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F)
Физико-химические основы тепловых процессов - Энергетика химических связей и теплота сгорания топлива (http://mashmex.ru/metallurgi/74-teplovie-processi.html?start=13)
Равич М.Б. «Упрощенная методика теплотехнических расчетов»
